تمرین های دوره ای فصل 1 شیمی دوازدهم
جواب تمرین دوره ای فصل اول شیمی دوازدهم
جواب صفحه 33 شیمی دوازدهم
۱– برای هر یک از موارد زیر دلیلی بیاورید.
آ) اسیدها و بازها با ثابت یونش کوچک، الکترولیت ضعیف به شمار میروند.
جواب: زیرا مقدار Kaیا Kbآنها کوچک است و فقط بخش کمی از مولکولهایشان یونیده میشود؛ بنابراین یونهای کمی در محلول تولید کرده و رسانایی الکتریکی ضعیفی دارند.
ب) اغلب اسیدها و بازهای شناختهشده، ضعیف هستند.
جواب: زیرا بیشتر اسیدها و بازها در آب به طور کامل یونیده نمیشوند و تنها بخشی از مولکولهای آنها به یون تبدیل میشود؛ ازاینرو در گروه اسیدها و بازهای ضعیف قرار میگیرند.
۲– کاغذ pH بر اثر آغشته شدن به نمونهای از یک محلول، به رنگ سرخ درمیآید. همچنین رسانایی الکتریکی این محلول در شرایط یکسان، بهطور آشکاری از محلول آبی سدیم کلرید کمتر است. این محلول محتوی کدام ماده حلشونده میتواند باشد؟ توضیح دهید.
جواب: این محلول میتواند HCOOH (فرمیک اسید) باشد؛ زیرا قرمز شدن کاغذ pH نشاندهنده اسیدی بودن محلول است و رسانایی کمتر از محلول سدیم کلرید نشان میدهد که اسید، ضعیف بوده و به طور کامل یونیده نمیشود. بنابراین گزینه HCOOH درست است.
۳– در دما و غلظت یکسان، هر یک از شکلهای زیر به کدام یک از محلولها تعلق دارد؟ چرا؟
جواب:
جواب صفحه 34 شیمی دوازدهم
۵– به شکل (آ) توجه کنید:
دانش آموزی برای نشان دادن ارتباط بین حاصلضرب غلظت یونهای هیدرونیوم و هیدروکسید با حجم محلول، شکلهای ب تا ت را پیشنهاد داده است. کدام یک از این شکلها ارتباط بین کمیتهای داده شده را به درستی نشان میدهد؟
جواب:
۶– در نمونهای از عصاره گوجه فرنگی، غلظت یون هیدرونیوم 4×106 برابر غلظت یون هیدروکسید است. pH آن را حساب کنید و در جای خالی بنویسید.
جواب:
جواب صفحه 35 شیمی دوازدهم
۷– pH یک نمونه از آب سیب برابر با ۴/۷ است. نسبت غلظت یونهای هیدرونیوم به یونهای هیدروکسید را در این نمونه حساب کنید.
جواب:
۸– شکلهای زیر ۵۰۰ میلیلیتر از محلول آبی دو حلشونده را نشان میدهد.
آ) این حل شوندهها اسید آرنیوس هستند یا باز آرنیوس؟ چرا؟
جواب: اسید آرنیوس، زیرا با حل شدن در آب باعث افزایش غلظت یون هیدرونیوم شدهاند.
ب) درجه یونش و pH را برای هر یک از آنها حساب کنید (هر ذره را ۰/۰۰۱ مول از آن گونه در نظر بگیرید).
جواب:
۹– HX و HY دو اسید ضعیف هستند. اگر ۱۲ گرم از HX و ۸ گرم از HY جداگانه در یک لیتر آب حل شوند، pH این دو محلول برابر خواهد شد. با مقایسه درجه یونش آنها مشخص کنید کدام اسید قویتری است؟ چرا؟
جواب:
۱۰– یک کارشناس شیمی، pH نمونههایی از ۲۰۰ لیتر محلول تهیه شده (۱و۲) را اندازهگیری کرده است. حساب کنید، چه جرمی از هر ماده حلشونده به ۲۰۰لیتر آب افزوده شده است؟ از تغییر حجم چشمپوشی کنید).
جواب:
جواب صفحه 36 شیمی دوازدهم
۱۱– با توجه به شکل زیر که نمای ذرهای از یک واکنش را نشان میدهد، به پرسشها پاسخ دهید.
آ) هر یک از جاهای خالی را با فرمول شیمیایی مناسب پر کنید.
ب) از واکنش ۱۰۰ میلی لیتر از محلول هیدروکلریکاسید ۰/۱ مول بر لیتر با مقدار کافی از سدیم هیدروژن کربنات چند لیتر گاز کربن دی اکسید در STP تولید میشود؟
جواب:
