فیلم و جزوه طول سال علوم تجربی فصل 2 – پایه نهم

جزوه علوم تجربی پایه نهم فصل 2 (20 صفحه)دانلود

فیلم و جزوه طول سال علوم تجربی نهم درس دوم – قسمت اول

درس دوم علوم نهم

علوم نهم فصل 2

فصل دوم علوم پایه نهم شامل بحث های : ذره های سازنده مواد , داد و ستد الکترونی و پیوند یونی , یون ها در بدن ما , ویژه گی های ترکیب یونی , اشتراک الکترون ها و پیوند اشتراکی و استراک الکترونی گسترده تر میباشد.

علوم نهم درس 2

ذره های سازنده مواد

ذرات سازنده مواد میتوانند اتم, مولکول یا یون باشند. اتم ها ذرات خنثی منفرد هستند. مولکول ها ذرات خنثی هستند که از دو یا چند اتم به هم متصل شده اند. یون یک ذره با بار مثبت یا منفی است.

بیشتر مواد در طبیعت به صورت عنصر یافت نمیشوند بلکه به حالت ترکیب هستند.

مثل : آب ( ترکیب مولکولی است )

علوم نهم درس دوم

علوم نهم توضیح فصل دوم

ترکیب

در شیمی، یک ترکیب ماده ای است که از دو یا چند عنصر شیمیایی مختلف که در یک نسبت ثابت ترکیب شده اند، تشکیل شده است. هنگامی که عناصر به هم می رسند، با یکدیگر واکنش نشان می دهند و پیوندهای شیمیایی ایجاد می کنند که به سختی شکسته می شوند.

انواع ترکیب

ترکیب شیمیایی بر اساس نوع پیوندی که بین اتم های سازنده آن ها وجود دارد , به دو دسته ترکیب یونی و مولکولی تقسیم میشود.

ویژه گی این دو نوع ترکیب با هم فرق میکنند چون ذرات سازنده مواد و پیوند بین آنها از هم فرق دارند.

ترکیب مولکولی : مواد خالصی هستند که وقتی اتم ها با اشتراک الکترون ها به هم متصل میشوند , تشکیل میشوند. مانند: شکر ( مولکول های با هم اتصال یافته اند )

ترکیب یونی : این ترکیب به دلیل انتقال الکترون ها تشکیل میشوند. مانند: نمک

ترکیبات مولکولی به دلیل پیوند کووالانسی ساخته میشوند و ترکیبات یونی به دلیل ترکیب یونی.

یون چیست علوم نهم

این یون‌ها اتم‌هایی هستند که الکترون به دست می‌آورند یا از دست می‌دهند و در نتیجه یک بار خالص مثبت یا منفی ایجاد می‌کنند. فلزات تمایل به از دست دادن الکترون دارند، بنابراین بار مثبت خالص دارند و به کاتیون تبدیل می شوند. غیر فلزات تمایل به جذب الکترون دارند و بار منفی خالص آنیون ها را ایجاد می کنند.

یونیزه شدن چیست علوم نهم

یونیزه شدن ترکیب یونی به این معنی است که یک ترکیب به یونهای مثبت و منفی تشکیل دهنده خود تجزیه میشود.

علوم نهم آزمایش کنید صفحه 15

هدف: تهیه بلور

وسایل و مواد لازم: بشر، نخ، گیرهٔ فلزی، سدیم کلرید، کات کبود، شکر، آب مقطر، عینک، دستکش

علوم نهم صفحه 15
روش اجرا:

الف) سه بشر ۱۰۰ میلی‌لیتری بردارید و درون هر کدام ۲۰ میلی‌لیتر آب مقطر داغ بریزید.
ب) درون هر بشر به طور جداگانه یک قاشق چای‌خوری از کات کبود، سدیم کلرید و شکر بیفزایید و آن قدر هم بزنید تا محلول‌های شفاف به دست آیند این عمل را تا آنجا که مواد جامد حل شوند، ادامه دهید.
پ) یک گیره بردارید و با استفاده از نخ و مداد، آن را درون محلول آویزان کنید.
ت) بشرها را کنار پنجره بگذارید و پس از چند روز بلورهای تشکیل شده را مشاهده کنید.
نتیجهٔ مشاهدهٔ خود را بنویسید. 

پاسخ: در اطراف نخ بلور های مواد تشکیل شده است – کم ‌کم بلورهای کوچکی به وجود می آید و با گذشت زمان بزرگتر می شوند.
توضیح دهید بلورهای این سه ماده چه شباهت‌ها و تفاوت‌هایی با هم دارند.

پاسخ: از نظر شکل بلور و مقدار بلور با هم متفاوت اند، مثلا بلور نمک کاملا مکعبی است.

علوم نهم ازمایش کنید صفحه 15

آزمایش دوم

هدف: بررسی رسانایی الکتریکی آب مقطر و محلول آبی چند ماده

وسایل و مواد لازم: بشر، سیم، منبع تغذیه (باتری قلمی یا کتابی)، لامپ ۱/۵ ولتی، میلهٔ کربنی، قاشقک، آب مقطر، سدیم کلرید، کات کبود، شکر، اتانول، عینک، دستکش

روش اجرا:

الف) یک مدار الکتریکی درست کنید.

ب) درون یک بشر مقداری آب مقطر بریزید و میله‌های کربن را داخل آن قرار دهید (توجه کنید میله‌ها با هم در تماس نباشند.) مشاهده‌های خود را بنویسید. 

پاسخ: هیچ اتفاقی نمی افتد، چون آب مقطر رسانای جریان الکتریسیته نیست.

پ) اکنون با استفاده از قاشقک، به اندازهٔ نصف قاشق چای‌خوری درون آب مقطر نمک خوراکی بیفزایید. چه چیزی مشاهده می‌کنید. 

پاسخ: لامپ روشن و جریان در مدار برقرار می‌ شود، چون محلول آب و نمک رسانای جریان الکتریسیته است.

ت) قسمت پ آزمایش را با افزودن شکر، اتانول و کات کبود به آب مقطر تکرار کنید. مشاهده‌های خود را یادداشت و جدول زیر را پر کنید.

از این مشاهده ها چه نتیجه ای می گیرید؟ توضیح دهید.

پاسخ: محلول برخی مواد الکتریسیته را عبور می دهد و برخی دیگر خیر. و محلول نمک خوراکی، رسانای جریان الکتریکی است.

علوم نهم آزمایش کنید صفحه 16

هدف: بررسی حرکت یون ها در آب

وسایل و مواد لازم: ظرف شیشه‌ای (پتری)، پنس، آب مقطر، سدیم هیدروکسید، کات کبود

روش اجرا:
الف) درون ظرف پتری تا نیمه آب مقطر بریزید.
ب) با استفاده از پنس یک دانه بلور سدیم هیدروکسید را بردارید و به آرامی در کنار دیوارهٔ ظرف پتری درون آب قرار دهید.
پ) با استفاده از پنس یک دانه بلور کات کبود بردارید و آن را درون ظرف پتری و کنارهٔ دیواره و درست روبه روی بلور سدیم هیدروکسید قرار دهید. مدتی صبر کنید و مشاهدات خود را بنویسید.

تغییر رنگ نشانهٔ چیست؟ 
پاسخ: تشکیل ماده­‌ی زرد رنگ سرب یدید در وسط ظرف
معادلهٔ نوشتاری تغییر شیمیایی انجام شده به صورت زیر است.

علوم نهم فصل 2

فراورده‌ها ➙ کات کبود + سدیم هیدروکسید
فراورده‌ها ➙ یون مس، یون سولفات + یون سدیم، یون هیدروکسید

بر اساس این معادله، اگر یون‌های مس و هیدروکسید به یکدیگر برسند، با هم واکنش می‌دهند. حال توضیح دهید از تشکیل رنگ جدید درون ظرف چه نتیجه‌ای می‌گیرید؟  

پاسخ: از آنجا که یون های سرب و ید از بلورها شروع به حرکت کرده و در اطراف و به سمت وسط ظرف پراکنده می شوند و هنگامی که به مرکز ظرف می رسند ، با یکدیگر ترکیب می شوند و ترکیب یونی زرد سرب یدید را تشکیل می دهند.

با توجه به نتیجهٔ این آزمایش توضیح دهید، چرا محلول نمک‌ها رسانای جریان الکتریکی است؟ 

پاسخ: چون یون های حاصله در محلول حرکت کرده و باعث ایجاد جریان الکتریکی در محلول می شوند.

تدریس علوم نهم فصل دوم

داد و ستد الکترون و پیوند یونی

انواع مختلفی از پیوندهای شیمیایی و نیروهایی وجود دارد که مولکول ها را به یکدیگر متصل می کنند. دو اساسی ترین نوع پیوند به عنوان یونی یا کووالانسی مشخص می شوند. در پیوند یونی، اتم ها الکترون ها را به یکدیگر منتقل می کنند. پیوندهای یونی حداقل به یک الکترون دهنده و یک گیرنده الکترون نیاز دارند. در مقابل، اتم‌هایی با الکترونگاتیوی یکسان، الکترون‌هایی را در پیوندهای کووالانسی به اشتراک می‌گذارند، زیرا هیچ‌یک از اتم‌ها ترجیحاً الکترون‌های مشترک را جذب یا دفع نمی‌کنند.

پیوند یونی انتقال کامل الکترون(های) ظرفیت بین اتم ها است. این نوعی پیوند شیمیایی است که دو یون با بار مخالف تولید می کند. در پیوندهای یونی، فلز الکترون‌های خود را از دست می‌دهد تا به کاتیونی با بار مثبت تبدیل شود، در حالی که نافلز آن الکترون‌ها را می‌پذیرد تا به آنیونی با بار منفی تبدیل شود. پیوندهای یونی به یک دهنده الکترون، اغلب فلز، و یک گیرنده الکترون، یک نافلز نیاز دارند.

پیوند یونی مشاهده می شود زیرا فلزات دارای الکترون های کمی در بیرونی ترین اوربیتال های خود هستند. با از دست دادن آن الکترون‌ها، این فلزات می‌توانند به پیکربندی گاز نجیب دست یابند و قاعده هشت‌گانه را برآورده کنند. به طور مشابه، نافلزاتی که نزدیک به 8 الکترون در لایه ظرفیت خود دارند، تمایل دارند به راحتی الکترون ها را برای دستیابی به پیکربندی گاز نجیب بپذیرند. در پیوند یونی، بیش از 1 الکترون می تواند اهدا یا دریافت شود تا قاعده اکتت را برآورده کند. بارهای روی آنیون و کاتیون با تعداد الکترون های اهدایی یا دریافتی مطابقت دارد. در پیوندهای یونی، بار خالص ترکیب باید صفر باشد.

در این مثال، اتم سدیم 1 الکترون ظرفیت خود را به اتم کلر می دهد. این یک کاتیون سدیم و یک آنیون کلر ایجاد می کند. توجه کنید که بار خالص ترکیب حاصل 0 است.

علوم نهم صفحه 18

شکل های زیر آرایش الکترونی هر یک از ذره ها را در واکنش فلز سدیم با گاز کلر، پیش و پس از تغییر شیمیایی نشان می دهند.

علوم نهم درس 2 فعالیت

با بررسی شکل ها:

الف) جدول زیر را کامل کنید.

ب) کدام اتم الکترون از دست داده و کدام یک الکترون گرفته است؟ 

پاسخ: اتم سدیم الکترون از دست داده و اتم کلر یک الکترون گرفته است.

پ) هر یک از اتم‌های سدیم و کلر چند الکترون مبادله کرده‌اند؟ 

پاسخ: یک الکترون بین خود مبادله می­‌کنند.

ت) نماد شیمیایی یون‌های سدیم وکلرید را بنویسید. 

پاسخ: ⁺Na (یون سدیم ⁻Clیون کلرید

پ) ملاکی برای گرفتن یا دادن الکترون توسط اتم ها مشخص کنید. 

پاسخ: اگر یک اتم در آخرین مدار خود الکترون های کمی داشته باشد (مانند سدیم، که در آخرین مدار خود تنها 1 الکترون دارد)، تمایل دارد الکترونه ا را از دست بدهد و آخرین مدارش را حذف کند، اما اگر تعداد الکترون ها در آخرین مدار یک اتم زیاد باشد (مانند کلر، که در آخرین مدار خود دارای 7 الکترون است.) تمایل به گرفتن الکترون و تکمیل مدار آخرش دارد.

خود را بیازمایید صفحه 19 علوم نهم

از واکنش فلز سدیم با گاز فلوئور سدیم فلوئورید به دست می‌آید. با توجه به نمادهای شیمیایی ₉F و  ₁₁Na به پرسش های زیر پاسخ دهید.

الف) آرایش الکترونی این دو اتم را رسم کنید.

علوم نهم صفحه 19

علوم نهم جواب خود را بیازمایید صفحه 19

ب) کدام یک با از دست دادن الکترون به ذره‌ای با مدار ۸ الکترونی تبدیل می‌شود؟ 

پاسخ: اتم سدیم تبدیل به یون مثبت سدیم (⁺Na) می‌شود.

پ) کدام یک با گرفتن الکترون به ذره‌ای با مدار ۸ الکترونی تبدیل می‌شود؟ 

پاسخ: اتم فلوئور تبدیل به یون منفی فلوئورید می­‌شود.

ت) تعداد بارهای الکتریکی ذره‌های سازندهٔ سدیم فلوئورید را مشخص کنید. 

پاسخ: یون مثبت سدیم دارای ۱ عدد بار الکتریکی مثبت و یون منفی فلوئورید نیز دارای 1 عدد بار الکتریکی منفی می باشند.

ث) آیا ترکیب یونی سدیم فلورید در مجموع خنثی است؟ به چه دلیل؟ 

پاسخ: بله، چون میزان بار الکتریکی مثبت و منفی آن برابر است.

۲) با توجه به آرایش الکترونی اتم‌های فلز منیزیم و اکسیژن، ذره‌های سازندهٔ منیزیم اکسید (MgO) را مشخص کنید (_۸O و _۱۲Mg).

علوم نهم خود را بیازمایید صفحه 19

پاسخ: 

جزوه علوم تجربی پایه نهم فصل 2 (20 صفحه)دانلود

فیلم و جزوه طول سال علوم تجربی نهم درس دوم – قسمت دوم

یون ها چه نقشی در بدن دارند علوم نهم

یون ها در بدن ما

بسیاری از مواد طبیعی به صورت یون در بدن ما وجود دارند. مانند : سدیم , پتاسیم , کلسیم و آهن و… .

این یون ها بنام الکترولیت ها یاد میشوند که عملکرد های ذیل را در بدن ما انجام میدهند : انقال سیگنال های عصبی , انقباض عضلات به شمول قلب , تشکیل دندان ها و استخوان ها , فعال کردن آنزایم ها , تنظیم فشار اسمزی و محتوای آب بدن , فعال کردن ترشح اسید معده.

الکترولیت ها یون تولید می کنند و بدن را قادر به عملکرد می کنند

مایع بدن حاوی الکترولیت ها است، مواد شیمیایی که وقتی در آب حل می شوند، یون های باردار تولید می کنند. این یون ها جریان سیگنال های الکتریکی را در بدن امکان پذیر می کنند.

الکترولیت ها نقش مهمی در بدن دارند. آنها فشار اسمزی را در سلول ها تنظیم می کنند و به حفظ عملکرد سلول های عضلانی و عصبی کمک می کنند. اگر سطح الکترولیت خیلی کم یا خیلی زیاد باشد، عملکرد سلول ها و اندام ها کاهش می یابد، که می تواند منجر به شرایط تهدید کننده زندگی شود.

الکترولیت های اصلی عبارتند از سدیم، کلرید، پتاسیم، کلسیم و منیزیم. این پنج عنصر غذایی مواد معدنی هستند و زمانی که مواد معدنی در آب حل می شوند به یون های مثبت و منفی جدا می شوند. به عنوان مثال، هنگامی که کلرید سدیم (NaCl) در آب حل می شود، به یون های سدیم مثبت و یون های کلرید منفی جدا می شود.

یون اهن چه فوایدی برای ما دارد علوم نهم

آهن یکی از مواد معدنی بسیار مهم در بدن است و مهم‌ترین تأثیر آن در شکل‌گیری و اکسیژناسیون خون است. آهن عضو اصلی در سنتز نوعی پروتئین در سلول‌های قرمز خونی است که به آن هموگلوبین می‌گویند. نقش اصلی هموگلوبین در بدن انتقال اکسیژن از ریه‌ها به تمام سلوله‌ای بدن است. اگر مقدار آهن خون شما پایین باشد، مقدار اکسیژن‌گیری در بدن شما کاهش یافته و این علت عمده خستگی و ضعف در انجام کارها است. یکی دیگر از فواید آن هم نقش آن در تبدیل غذا به انرژی است. سلول‌های انسان برای تبدیل غذا به آدنوزین تری فسفات (ATP) که سوخت اصلی بدن به شمار می‌رود و به آهن نیاز دارند. کمبود آهن باعث احساس خستگی و ضعف می‌شود. همچنین آهن برای تولید و رشد سلول‌های ایمنی ضروری است، کمبود این ماده می‌تواند باعث ضعف قدرت سیستم ایمنی بشود؛ هنگامی که سیستم ایمنی بدن شما ضعیف باشد شانس ابتلا به بیماری‌های مختلف زیاد می‌شود، آهن به عملکرد شناختی مغز و حافظه، قدرت تمرکز و همچنین قدرت یادگیری و حل مسئله کمک می‌کند.

داشتن آهن کافی سبب می‌شود که مغز به درستی و با هوشیاری کامل بدون اینکه به موادی مثل کافئین تکیه کند، عملکرد داشته باشد. آهن به عضلات در ذخیره اکسیژن و بهره‌مندی از آن کمک می‌کند. همچنین بسیاری از آنزیم‌ها که به بدن کمک می‌کنند تا غذا را هضم کرده و وارد بسیاری از سلول‌های مهم شوند، حاوی آهن هستند و با کاهش آهن در بدن بسیاری از عملکردها تاثیر قرار می‌گیرند.

و با خوردن گوشت , جگر , خرما , سویا و قرص فروس سولفات که برای جبران کم خونی و کمبود اهن هست میتونیم آهن مورد نیاز بدنمون رو تامین کنیم.

ویژگی های پیوند یونی

نیروی جاذبه قوی بین پیوندهای یونی وجود دارد. به دلیل این نیرو، ما می توانیم چندین ویژگی موجود در پیوندهای یونی را مشاهده کنیم. برخی از این خواص پیوندهای یونی به شرح زیر است:

استحکام: پیوندهای یونی زمانی تشکیل می شوند که یک اتم فلز یک یا چند الکترون بیرونی خود را از دست بدهد و یک اتم غیر فلزی آنها را به دست آورد. پیوند فلزی از جاذبه بین یون های فلزی با بار مثبت و الکترون های دارای بار منفی در غیر فلز تشکیل می شود. نیروی جاذبه را نیروی الکترواستاتیک می نامند. پیوند فلزی به دلیل جاذبه قوی بین دو جسم با بار مخالف قوی است.

جداسازی بار: پیوند یونی قوی ترین و واکنش پذیرترین پیوند است. هنگامی که یک اتم فلز یکی از الکترون های خود را از دست می دهد، تشکیل می شود که به سمت یک اتم غیر فلزی حرکت می کند. بار منفی در یک طرف بار مثبت را جذب می کند و آنها را کنار هم نگه می دارد. پیوند یونی باعث می شود که مولکول ها به سرعت شکل خود را تغییر دهند و در یک محیط مناسب نیز به راحتی حل می شوند. به عنوان مثال، کلرید سدیم (نمک خوراکی) به راحتی در آب حل می شود زیرا مولکول های آب می توانند بین یون ها حرکت کنند. آنها انرژی کافی برای جدا کردن یک الکترون از اتم سدیم یا کشیدن یک الکترون از اتم کلر دارند.

نقطه ذوب و جوش بالا: مولکول های پیوند یونی نقطه ذوب و جوش بالایی دارند.

مواد جامد به راحتی به صفحات تبدیل میشوند

آنها میتوانند جریان الکتریسیته را در صورت حل شدن در آب هدایت کنند.

چند نمونه ترکیب یونی علوم نهم

پتاسیم پرمنگنات , کات کبود , سدیم کلرید و کلسیم کربنات

علوم نهم پیوند اشتراکی

رابطه اشتراکی ( کووالانسی )

پیوند کووالانسی نوعی پیوند شیمیایی است که زمانی شکل می‌گیرد که دو یا چند اتم غیر فلزی الکترون‌ها را به اشتراک بگذارند تا به یک پیکربندی الکترونی پایدار، معمولاً قانون هشت‌گانه، در بیرونی‌ترین لایه‌های الکترونی خود دست یابند.

علوم نهم پیوند کووالانسی

علوم نهم توضیح پیوند اشتراکی

پیوند کووالانسی زمانی اتفاق می افتد که جفت الکترون ها توسط اتم ها مشترک باشند. اتم ها به منظور به دست آوردن پایداری بیشتر با اتم های دیگر پیوند کووالانسی برقرار می کنند که با تشکیل یک پوسته الکترونی کامل به دست می آید. اتم‌ها با به اشتراک گذاشتن بیشتر الکترون‌های خارجی (ظرفیت) خود می‌توانند پوسته الکترونی بیرونی خود را پر کنند و پایداری پیدا کنند. نافلزات به آسانی پیوندهای کووالانسی با سایر نافلزات تشکیل می دهند تا پایداری حاصل کنند و بسته به تعداد الکترون های ظرفیتی که دارند، می توانند بین یک تا سه پیوند کووالانسی با سایر نافلزات تشکیل دهند. اگرچه گفته می‌شود که اتم‌ها هنگام تشکیل پیوند کووالانسی، الکترون‌ها را به اشتراک می‌گذارند، اما معمولاً الکترون‌ها را به یک اندازه تقسیم نمی‌کنند.

تنها زمانی که دو اتم از یک عنصر یک پیوند کووالانسی تشکیل دهند، الکترون های مشترک در واقع به طور مساوی بین اتم ها تقسیم می شوند. وقتی اتم‌های عناصر مختلف از طریق پیوند کووالانسی الکترون‌ها را به اشتراک می‌گذارند، الکترون بیشتر به سمت اتم کشیده می‌شود که الکترونگاتیوی بالاتری دارد و در نتیجه پیوند کووالانسی قطبی ایجاد می‌شود. در مقایسه با ترکیبات یونی، ترکیبات کووالانسی معمولا نقطه ذوب و جوش کمتری دارند و تمایل کمتری برای حل شدن در آب دارند. ترکیبات کووالانسی می توانند در حالت گاز، مایع یا جامد باشند و جریان الکتریکی یا گرما را به خوبی هدایت نمی کنند.

اشتراک اتم ها به تکمیل شدن لایه بیرونی یا لایه ظرفیتی هر دو اتم کمک میکند.

خود را بیازمایید صفحه 23 علوم نهم

علوم نهم خود را بیازمایید صفحه 23

با توجه به شکل بالا به پرسش‌ها پاسخ دهید.

الف) برای تشکیل یک مولکول آب، هر اتم هیدروژن چند الکترون به اشتراک گذاشته است؟

پاسخ: هر اتم هیدروژن یک الکترون به اشتراک گذاشته است.

ب) در مدار آخر اتم هیدروژن در مولکول آب چند الکترون وجود دارد؟

پاسخ: دو الکترون وجود دارد.

علوم نهم صفحه 23

پ) برای تشکیل یک مولکول آب، اتم اکسیژن چند الکترون به اشتراک گذاشته است؟

پاسخ: هر اتم اکسیژن، دو الکترون به اشتراک گذاشته است.

ت) در مدار آخر اتم اکسیژن در مولکول آب چند الکترون وجود دارد؟

پاسخ: هشت الکترون وجود دارد.

علوم نهم خود را بیازمایید صفحه 24

مولکول متان، CH₄، از ۴ اتم هیدروژن و یک اتم کربن تشکیل شده است. با توجه به فرمول متان:

الف) آرایش الکترونی مدار آخر اتم‌های _۱H و _۶C را رسم کنید.

پاسخ: در تصویر زیر می توانید مشاهده کنید:

خود را بیازمایید صفحه 24 علوم نهم

ب) نحوه تشکیل مولکول متان را با رسم ساختارهای اتمی نشان دهید.

پاسخ: در تصویر زیر می توانید مشاهده کنید:

ص 24 علوم نهم

پ) هر اتم کربن چند پیوند اشتراکی می‌دهد؟

پاسخ: چهار پیوند کووالانسی ایجاد می­‌کند.

ت) هر اتم هیدروژن چند پیوند اشتراکی می‌دهد؟

پاسخ: یک پیوند کووالانسی ایجاد می­‌کند

فعالیت صفحه 24 علوم نهم

با استفاده از مدل‌های مولکولی و با فرض داشتن دو اتم کربن و تعداد کافی از اتم‌های هیدروژن:

۱) سه ترکیب مولکولی ۲ کربنه بسازید.

پاسخ: در تصویر زیر می توانید مشاهده کنید:

2) مشخص کنید در ترکیب‌هایی که ساخته‌اید، هریک از اتم های کربن چند پیوند داده‌اند؟ 

پاسخ: هر اتم کربن، چهار پیوند کووالانسی دارد.

۳(فرمول مولکولی هر سه ترکیب را بنویسید. 

پاسخ: الف ) C₂H₆       ب) C₂H₄    ج)C₂H₂

سوالات درس دو علوم نهم

در فیلم های آموزشی علوم نهم در اپ و سایت آموزش ملی میتوانید حل سوالات فصل 1 و 2 علوم نهم با جواب های آن را , بعد از تدریس درسنامه مشاهده نمایید.

نحوه ورود به سایت و اپ اصلی آموزش ملی (20 صفحه)دانلود

برای مشاهده ادامه فیلم های آموزشی اساتید به همراه جزوه کامل آنها ، فیلم بالا را با دقت ملاحظه کنید